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氨和氧的反應(yīng)與O2作用時(shí)，NH3被氧化成N2、N2O、NO，都是極完全的反應(yīng)。由于催化劑（Pt-Rh）的選擇性，使主要產(chǎn)物為NO。NH3和O2在Pt-Rh網(wǎng)上停留時(shí)間為10-4 s，有98%～99%的NH3轉(zhuǎn)化為NO。若用Fe2O3或CoO或CoO（85%）和Al2O5（15%）作催化劑，NO的產(chǎn)率依次為89.9%、95.0%、96.0%。
硝酸 化學(xué)式HNO3，式量63.01。純硝酸為無(wú)色透明油狀液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，密度1.503克/厘米3，熔點(diǎn)-42℃，沸點(diǎn)83℃。易溶于水。無(wú)水純硝酸是無(wú)色液體，易分解出二氧化氮，因而呈紅棕色。一般市售濃硝酸密度約為1.42克/厘米3，含HNO365～70％，受熱或見(jiàn)光可分解出二氧化氮，故呈紅棕色。溶解過(guò)多的二氧化氮的濃硝酸稱為發(fā)煙硝酸。屬于強(qiáng)酸，有強(qiáng)氧化性和硝化性。有強(qiáng)腐蝕性，濺到皮膚上引起疼痛并變黃。能將灼熱的碳氧化成二氧化碳，使硫氧化成硫酸，使磷氧化成磷酸。硝酸是氧化酸，不論濃的或稀的。
具有酸的通性
不穩(wěn)定性：4HNO3＝光或加熱=2H2O + O2↑ + 4NO2↑ 濃硝酸因溶解由分解產(chǎn)生的NO2而呈黃色，常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中（避光），且放置于冷暗處。
強(qiáng)氧化性
1.與絕大部分金屬反應(yīng)（不產(chǎn)生H2）：Cu + 4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 3Cu+ 8HNO3（稀）＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2. 與非金屬反應(yīng)：非金屬被氧化成【最高價(jià)氧化物】或其對(duì)應(yīng)的【含氧酸】。
3.使鋁鐵鈍化：常溫下，冷的濃硝酸能使Fe鈍化，熱的濃硝酸使Al鈍化。
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